Для гальванического элемента образованного пластинами из металлов Ni и Pt

Запишем значения стандартных электродных потенциалов.
E0(Ni2+/Ni) = –0,25 В
E0(Pt2+/Pt) = 1,19 В
Анодом будет никелевый электрод, катодом — платиновый.
Схема гальванического элемента:
(–) Ni | Ni2+, 0,03 M || Pt2+, 0,70 M || Pt (+)
По условию [Ni2+] = 0,03 моль/л; [Pt2+] = 0,70 моль/л.
Вычисляем электродные потенциалы по уравнению Нернста.
E(Pt2+/Pt) = E0(Pt2+/Pt) + lg [Pt2+]
E(Pt2+/Pt) = 1,19 + lg 0,70 = 1,19 В.
E(Ni2+/Ni) = E0(Ni2+/Ni) + lg [Ni2+]
E(Ni2+/Ni) = –0,25 + lg 0,03 = –0,29 В.
Вычисляем ЭДС.
ЭДС = E(Pt2+/Pt) – E(Ni2+/Ni) = 1,19 – (–0,29) = 1,48 В.
Катодный процесс: Pt2+ + 2e– Pt0
Анодный процесс: Ni0 – 2e– Ni2+
Токообразующая реакция:
Pt2+ + Ni0 = Pt0 + Ni2+.
Ответ: ЭДС = 1,48 В.