Для двух металлов (табл 6 2) находящихся в растворах своих солей с определенной концентрацией. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для двух металлов (табл 6 2) находящихся в растворах своих солей с определенной концентрацией

Для двух металлов (табл 6 2) находящихся в растворах своих солей с определенной концентрацией .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для двух металлов (табл. 6.2), находящихся в растворах своих солей с определенной концентрацией: - составьте схему гальванического элемента; - запишите реакции, протекающие на катоде и аноде; - рассчитайте ЭДС (ε0) гальванического элемента и ΔG0298 протекающей реакции. Металлы Cu, Zn Концентрация ионов металла 0,01 моль/л

Ответ

ЭДС = 1,1 В; ΔG0р = –212267 Дж.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем значения стандартных электродных потенциалов.
E0(Cu2+/Cu) = +0,337 В
E0(Zn2+/Zn) = –0,763 В
Вычислим реальные потенциалы по уравнению Нернста.
E(Cu2+/Cu) = E0(Cu2+/Cu) + lg [Cu2+]
E(Cu2+/Cu) = 0,337 + lg 0,01 = 0,278 В.
E(Zn2+/Zn) = E0(Zn2+/Zn) + lg [Zn2+]
E(Zn2+/Zn) = –0,763 + lg 0,01 = –0,822 В
Вычисляем ЭДС.
E = E(Cu2+/Cu) – E(Zn2+/Zn) = 0,278 – (–0,822) = 1,1 В.
Вычисляем энергию Гиббса.
ΔG0р = –nFE = –2 · 96485 · 1,1 = –212267 Дж.
Катод: Cu2+ + 2e– → Cu0 — восстановление
Анод: Zn0 – 2e– → Zn2+ — окисление
Токообразующая реакция:
Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
Ответ: ЭДС = 1,1 В; ΔG0р = –212267 Дж.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу