Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298

Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции. (Для расчета используйте данные таблицы стандартных термодинамических потенциалов) Термодинамические потенциалы некоторых веществ Вещество Ho298 кДж моль So298 Дж моль∙К Вещество Ho298 кДж моль So298 Дж моль∙К CO (г) -110,5 197,4 H2 (г) 0 130,6 CO2 (г) -393,51 213,6 O2 (г) 0 205,03 H2O (к) -291,85 44,1 O3 (г, озон) 142,3 238,8 H2O (ж) -285,84 69,96 C (графит) 0 5,74 H 2O (г) -241,84 188,74 C (алмаз) 1,897 2,38 H2O2 (ж) -187,02 105,86 N2 (г) 0 191,5 H2S (г) -20,15 205,64 Cl2 (г) 0 223,0 H2SO4 (ж) -805 156,9 Al (к) 0 28,31 Al2O3 (к) -1675 50,94 Mg (к) 0 32,55 CaO (к) -635,1 39,7 Fe (т) 0 27,15 CaCO3 (т) -1206 92,9 S (ромбическая) 0 31,88 FeO (т) -263,68 58,79 СН4 (г) метан -74,85 186,19 Fe2O3 (к) -821,32 89,96 С2Н2 (г) ацетилен (этин) 226,8 200,8 HCl (г) -92,30 186,70 С2Н4 (г) этилен (этен) 52,28 219,4 MgO (к) -601,24 26,94 С2Н6 (г) этан -84,67 229,5 MgCO3 (т) -1096,21 65,69 ССl4 (г) тетрахлорметан -106,7 309,7 NH3 (г) -46,9 192,50 СН4О (ж) метиловый спирт -238,7 126,7 NO (г) 90,37 210,62 СН4О (г) метиловый спирт -201,2 239,7 NO2 (г) 33,89 240,45 С2Н6О (ж) этиловый спирт -277,6 160,7 N2O4 ( г) 9,37 304,3 С2Н6О (г) этиловый спирт -235,3 282,0 SO2 (г) -296,9 248,1 С2Н4О2 (ж) уксусная к-та -484,9 159,8 SO3 (г) -395,2 256,23 С2Н4О2 (г) уксусная к-та -437,4 282,5 COCl2(г) -223,0 289,2 CH3–CHO(ж) -166,0 264,2 Si(т) 0 18,72 C6H6(ж) бензол 49,04 173,2 SiO2(т) -859,3 42,09 NH4Cl (т) -315,39 94,56 Al2O3(т) -1675 50,94 SiH4(г) 34,7 204,56 SiO2(т) + 2H2(г) → Si(т) + 2H2O(г)

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Согласно следствию из закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ c учетом стехиометрических коэффициентов.
Рассчитываем ΔH и ΔS согласно следствию из закона Гесса:
∆H2980=2∆Hf0H2О+∆Hf0Si-(∆Hf0SiO2+2∆Hf0H2)
∆S2980=(2∆Sf,2980H2O+∆Sf,2980Si)-(∆Sf,2980SiO2+2∆Sf,2980H2)
Рассчитываем ΔG0 по формуле: ∆G0=∆H-T∆S
Для расчета используем справочные значения ∆Sf2980 и ∆Hf2980
∆Sf2980H2O= 188,74 Дж/моль*K
∆Sf2980Si= 18,72 Дж/моль*K
∆Sf2980SiO2= 42.09 Дж/моль*K
∆Sf,2980H2= 130,6 Дж/моль*K
∆Hf2980H2O= -241,84 kДж/моль
∆Hf2980Si= 0 kДж/моль
∆Hf2980SiO2= -859,3 kДж/моль
∆Hf,2980H2=0 kДж/моль
∆H2980=2∆Hf0H2О+∆Hf0Si-(∆Hf0SiO2+2∆Hf0H2)
∆H2980=2*-241.84+0--859.3+2*0=-483,68+859,3=375,62 кДж/моль
∆S2980=(2∆Sf,2980H2O+∆Sf,2980Si)-(∆Sf,2980SiO2+2∆Sf,2980H2)
∆S2980=2*188.74+18.72-42.09+2*130.6=396,2-303,29=92,91 Дж/ моль*К
∆G0=∆H-T∆S
∆G0= 375,62*103 –(298*92,91) = 347.933 кДж/моль
Критерием направленности химической реакции является изменение энергии Гиббса, а условием самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении является соотношение ΔG < 0

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Процессы конденсации. Получите трифенилметан

Определить формулу вещества если известен его состав

Напишите уравнения реакций получения толуола по способу Фиттига и по реакции Фриделя-Крафтса