Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298

Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции. (Для расчета используйте данные таблицы стандартных термодинамических потенциалов) 2H2S(г) + SО2(г) ↔ 3S(тв) + 2H2О(г)

Ответ

∆Hr,2980= -146,48 кДж; ∆Sr,2980= ДжК; ∆Gr,2980= -90,97 кДж; при T<786,4 K реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Справочные данные (по таблице в методичке):
H2S(г) SO2(г) S(к) Н2О(г)
∆Hf,2980, кДж/моль -20,15 -296,9 0 -241,84
Sf,2980, кДжмоль∙K
205,64 248,1 31,88 188,74
Согласно следствию из закона Гесса:
∆Hr,2980= ∆Hf,2980(прод.)- ∆Hf,2980исх.= [3∙∆Hf,2980S+ 2∙ ∆Hf,2980(H2O)]-[2 ∙ ∆Hf,2980H2S+ ∆Hf,2980(SO2)]=[3∙0+ 2 ∙(-241,84)]-[3∙(-20,15)+(-296,9)]= -146,48 кДж
∆Sr,2980= Sf,2980(прод.)- Sf,2980исх.= [3∙Sf,2980S+ 2∙ Sf,2980(H2O)]-[2 ∙ Sf,2980H2S+ Sf,2980(SO2)]=[3∙31,88+ 2 ∙ 188,74]-[2 ∙ 205,64+ 248,1]= -186,26 ДжК
Стандартная температура равна 298 К
По уравнению Гиббса-Гельмгольца:
∆Gr,2980= ∆Hr,2980-T∆Sr,2980= -146,48-298 ∙-186,26 ∙10-3= -90,97 кДж (10-3 – для перехода от Дж к кДж)
Т.к

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу