Для следующих реакций укажите окислитель и восстановитель

A) Расставим степени окисления всех элементов в реакции:
Au0+ H+1N+5O3-2+ H+1Cl-1 → Au+3Cl3-1+ N+2O-2+ H2+1O-2
В ходе реакции азот и золото меняют свои степени окисления.
Составляем электронный баланс:
Au0 – 3e- → Au3+ | 1 – восстановитель, процесс окисления
N5+ + 3e- → N2+ | 1 – окислитель, процесс восстановления
Таким образом, коэффициенты при окислителе и восстановителе равны 1, остальные находим путем подбора и получаем итоговое уравнение:
Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O
Au – восстановитель
N+5 в составе HNO3 – окислитель
b) Расставим степени окисления всех элементов в реакции:
Mn+4O2-2+ K+1I-1+ H2+1S+6O4-2 → Mn+2S+6O4-2+ I20+K2+1S+6O4-2+ H2+1O-2
В ходе данной реакции марганец и йод изменяют степени окисления