Для следующих частиц определите тип гибридизации атомных орбиталей
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Для следующих частиц определите тип гибридизации атомных орбиталей, изобразите геометрическую форму: CCl4, BeF2, BCl3, SiF4, SeF4, OF2, PCl3, PCl5, AlF3.
CCl4
Нужно полное решение этой работы?
Решение
Углерод проявляет валентность равную четырем за счет распаривания s электронов, при этом образуется электронная конфигурация внешнего энергетического уровня 2s12p3
Происходит sp3 гибридизация с образованием молекулы тетраэдра. Со стороны атомов хлора в образовании связи участвует по одному элеткрону.
или
BeF2
В образовании связи со стороны атома фтора участвует неспаренный p-электрон. Внешние электроны атома бериллия претерпевают sp гибридизацию, два s электрона распариваются, один переходит на p-уровень с образованием конфигурации Be 2s1p1
Для sp гибридизации характерно линейное строение молекулы, угол между связями равен 180⁰.
Таким образом дипольные моменты связи направленны в разные стороны, и в целом молекула нейтральна:
F←Be→F
BCl3
Внешние электроны атома бора претерпевают sp2 гибридизацию, два s электрона распариваются, один переходит на p-уровень с образованием конфигурации B* 1s22s12p2
Три валентных электрона претерпевают гибридизацию с образованием одинаковых гибридных облаков:
или
SiF4
Кремний проявляет валентность равную четырем за счет распаривания s электронов, при этом образуется электронная конфигурация внешнего энергетического уровня 3s13p3
Происходит sp3 гибридизация с образованием молекулы тетраэдра
. Со стороны атомов фтора в образовании связи участвует по одному элеткрону.
Для sp3 гибридизации характерно тетраэдрическое строение молекулы.
SeF4
Гибридизация внешнего уровня:
4s24p34d1
- Бисфеноид – имеется одна неподеленная электронная пара в вершине молекулы.
OF2
У кислорода два неспаренных электрона:
1s22s22p4
С точки зрения МВС в молекуле воды кислород находится в sp3-гибридизации
Структура молекулы – угловая
PCl3
Валентность Р – III, его 5 электронов внешнего уровня занимают 4 орбитали, образуется гибридизация - sp3, но только 3 орбитали примут участие в образовании химической связи (3 валентные пары)