Для рутения наиболее характерна степень окисления +4. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для рутения наиболее характерна степень окисления +4

Для рутения наиболее характерна степень окисления +4 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для рутения наиболее характерна степень окисления +4, а для осмия +8. Исходя из этого, составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ: а) K2RuO4 + НCl → … ; б) K2OsO4 + О2 + H2O →

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

2K2Ru6+ O42- + 12НCl → 2K2[Ru4+ Cl6] + O20 + 6H2O
Ru6+ + 2е =Ru4+ \*2процесс восстановления
2О2- -2*2е = O2 процесс окисления
2K2Os6+ O4 + О20 + 2H2O →2 Os8+ O42- + 4 KOH.
Os6+ -2е =Os8+/*2процесс окисления
О20 +2*2е =2О2- процесс восстановления

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу