Для реакций соответствующей Вашему заданию. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для реакций соответствующей Вашему заданию

Для реакций соответствующей Вашему заданию .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для реакций, соответствующей Вашему заданию, следует с помощью таблиц стандартных термодинамических функций (приложение) определить при стандартных условиях: 1.Тепловой эффект. 2.Изменение энтропии. 3.Изменение свободной энергии (двумя способами) и сделать .вывод о возможности протекания реакции в стандартных условиях. 2.СН3СООНж + 2О2 = 2С02+2Н2О

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Тепловой эффект
По табличным данным определяем:
∆НСН3СООН0=-484,9 кДж/моль
∆НО20=0 кДж/моль
∆НСО20=-393,51 кДж/моль
∆НН2О0=-285.84 кДж/моль
∆Нреа=2∙∆НСО20+2∙∆НН2О0-2∙∆НО20-∆НСН3СООН0
∆Нреа=-2∙393,51-2∙285.84-0+484,9=-787,02-571.68-0+484,9=-873.8кДж/моль
Изменение энтропии
По табличным данным определяем:
∆SСН3СООН0=159.8 Дж/моль∙K
∆SО20=205.03 Дж/моль∙K
∆SСО20=213.6 Дж/моль∙K
∆SН2О0=69.96кДж/моль∙K
∆Sреа=2∙∆SСО20+2∙∆SН2О0-2∙∆SО20-∆SСН3СООН∙K0
∆Sреа=2∙213.6+2∙69.96-205.03∙2-159.8=427.2+139.92-410.06-159.8=-2.74Дж/моль∙K
Изменение свободной энергии
Первый способ:
∆G=∆H-T∆S
∆G=-873.8+298∙2.74∙10-3=-873.8+0.82=872.98кДжмоль
Второй способ:
По табличным данным определяем :
∆GСН3СООН0=-392,5 кДж/моль
∆GО20=0 кДж/моль
∆GСО20=-394,4 кДж/моль
∆GН2О0=-237,2 кДж/моль
∆Gреа=2∙∆GСО20+2∙∆GН2О0-2∙∆GО20-∆GСН3СООН0
∆Gреа=-2∙394,4-2∙237,2-0+392,5=-788,8-474,4-0+392,5=-872,98кДж/моль
Реакция протекает при нормальных условиях

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу