Для реакций схемы которых указаны ниже. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для реакций схемы которых указаны ниже

Для реакций схемы которых указаны ниже .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для реакций, схемы которых указаны ниже, составьте уравнения методом электронного баланса. Укажите типы реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем и почему. KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O P + H2O H3PO3 + PH3

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1) +1 + 7 -2 +1 -1 0 +2 -1 +1 -1 +1 -2
KMnO4+ HCl Cl2↑ + MnCl2+ KCl + H2O
В ходе данной реакции марганец и хлор меняют свою степень окисления. Составляем электронный баланс:
Mn7+ + 5e- → Mn2+ |2 – окислитель, процесс восстановления
2Cl- - 2e- → Cl20 |5 – восстановитель, процесс окисления
Подобранные коэффициенты подставляем в молекулярное уравнение, Остальные коэффициенты находим методом подбора:
2KMnO4+ 16HCl = 5Cl2↑ + 2MnCl2+ 2KCl + 8H2O
Правильность расстановки коэффициентов проверяем по балансу атомов кислорода:
2∙4=8
8=8
Тип данной окислительно-восстановительной реакции – межмолекулярная, поскольку окислитель и восстановитель являются разными веществами:
KMnO4 – окислитель, т.к . содержит восстанавливающийся элемент (Mn7+);
HCl – восстановитель, т.к. содержит окисляющийся элемент (Cl-).
2) 0 +1 -2 +1 +3 -2 -3 +1
P + H2O H3PO3 + PH3
В ходе данной реакции фосфор изменяет степень окисления

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу