Для реакций определить изменяющиеся степени окисления элементов

-1 +5
Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O
Cl2 + 2e- = 2Cl-
Cl2 – 10e- = 2Cl+5
Cl₂ + 2e⁻ ⇒ 2Cl⁻*5 восстановление, хлор окислитель
Cl₂ + 12OH⁻ -10e⁻ ⇒ 2ClO₃⁻ + 6H₂O*1 окисление, хлор восстановитель
6Cl2 + 12KOH = 10KCl + 2KClO3 + 6H2O - уравнение можно для кратности разделить на два
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
0 +6 +3 +4
Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O3*|SO42- + 4H+ + 2e = SO2 + 2H2O2*| Fe -3e = Fe 3+ 3SO42- + 12H+ + 2Fe → 3SO2 + 6H2O + 2Fe3+
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O