Для реакции соответствующей номеру Вашей задачи. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для реакции соответствующей номеру Вашей задачи

Для реакции соответствующей номеру Вашей задачи .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для реакции, соответствующей номеру Вашей задачи (см. табл. 4): 1)составьте кинетическое уравнение; 2)составьте выражение для константы равновесия; 3)вычислите, во сколько раз изменится скорость реакции при заданных изменениях: а) температуры, б) общего давления (при изменении объема системы), в) концентраций реагентов; 4)укажите, как необходимо изменить внешние параметры (температуру, общее давление, концентрации реагентов), чтобы сместить равновесие вправо. Все необходимые для решения данные приведены в табл.5 [температурный коэффициент - у; в трех последних столбцах указано, во сколько раз увеличили концентрацию первого реагирующего вещества (столбец 5), второго реагирующего вещества (столбец 6) и общее давление в системе (столбец 7)]. Таблица 5 Номер γ Т1,К Т2,К 90 2,5 217 257 5 1 5 Н2О2 (г) + Н2(г) ↔ 2Н2О(Г)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

V = k[H2O2]* [H2]
2. Kp = [H2O] 2/ [H2]*[ [H2]
3. Скорость реакции изменится при заданных изменениях:
А) температура: Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа: при повышении температуры (Т) на каждые 10о скорость большинства реакций увеличивается в 2 – 4 раза (температурный коэффициент):
VT2 / VT1 = 2,5 257– 217 /10 = 2,54 =391
Скорость реакции увеличится в 39.1раз
Б) Изменение концентрации:
V1 = k[H2]*[H2O2]
V2 = k( 5[H2])*[H2O2] = 5k[H2]*[H2O2]
V2 / V1 =5k[H2]*[H2O2] / k[H2]*[H2O2] =5
Скорость реакции увеличится в 5 раз
В) изменение давления
Увеличение давления приводит к уменьшению объема, а следовательно к увеличению концентрации
V3 = k( 5[H2])*(5[H2O2] ) = 25k[H2]*[H2O2]
V3 / V1 =25k[H2]*[H2O2] / k[H2]*[H2O2] =25раз
Скорость реакции увеличится в 25 раз

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу