Для реакции С(графит) + CO2(г) = 2CO(г) ∆Hх

С(графит) + CO2(г) = 2CO(г), ∆Hх.р.0=172,6 кДж
1) Константу равновесия химической реакции можно выразить через молярные концентрации веществ, задействованных в данной реакции (учитываются только вещества в жидком или газообразном состоянии):
Kc = [CO]2[CO2]
Константа равновесия так же может быть выражена через парциальные давления веществ, участвующих в реакции:
KР = pCO2pCO2
Взаимосвязь между Кс и КР выражается соотношением:
КР = Кс ·(RT)Δn, где
Т – температура,
R – Универсальная газовая постояная,
Δn – разница числа молей продуктов реакции и реагирующих веществ.
Для данной реакции:
Δn = 2 – 1 = 1
Следовательно, соотношение Кс и КР:
КР = Кс ·(RT)1 = Кс · RT
2) Основываемся на принципе Ле Шателье.
а) При повышении общего давления в системе равновесие смещается в сторону уменьшения суммарного количества молей газов.
Δn = nпрод