Для реакции Ag2O(к) = 2Ag(к) + 0 5O2(г) H0х. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для реакции Ag2O(к) = 2Ag(к) + 0 5O2(г) H0х

Для реакции Ag2O(к) = 2Ag(к) + 0 5O2(г) H0х .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для реакции Ag2O(к) = 2Ag(к) + 0,5O2(г), H0х.р. = 31,15 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними; 2) В сторону расходования или образования кислорода сдвигается равновесие при: а) уменьшении давления; б) увеличении температуры; в) увеличении весового количества Ag2O? 2Ag2O = 4Ag + O2

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем математическое выражение констант равновесия, учтем, что концентрации твердых веществ постоянны, и не участвуют в составлении реакции (внесены уже в константу)
Кс = [O2]
Кр = Р[O2]
P – равновесные парциальные давления реагентов, указанных в нижнем индексе.
Связь KPи KC устанавливается с использованием закона Клапейрона-Менделеева:
KP = KC(RT)∆n
∆n – разность сумм стехиометрических коэффициентов продуктов реакции и исходных веществ, находящихся в газообразном состоянии.
В нашем случае ∆n = 1, и следовательно
KP = KC(RT)1 = KCRT
т.е . KP и KC численно не совпадают.
2) Для ответа на вопросы воспользуемся принципом Ле Шателье:
Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
а. Повышение давления ускоряет ту реакцию, в которой происходит уменьшение количеств газообразных веществ, а понижение давления – реакцию, сопровождающуюся увеличением количеств газообразных веществ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу