Для реакции Ag2O(к) = 2Ag(к) + 0 5O2(г) H0х

Запишем математическое выражение констант равновесия, учтем, что концентрации твердых веществ постоянны, и не участвуют в составлении реакции (внесены уже в константу)
Кс = [O2]
Кр = Р[O2]
P – равновесные парциальные давления реагентов, указанных в нижнем индексе.
Связь KPи KC устанавливается с использованием закона Клапейрона-Менделеева:
KP = KC(RT)∆n
∆n – разность сумм стехиометрических коэффициентов продуктов реакции и исходных веществ, находящихся в газообразном состоянии.
В нашем случае ∆n = 1, и следовательно
KP = KC(RT)1 = KCRT
т.е . KP и KC численно не совпадают.
2) Для ответа на вопросы воспользуемся принципом Ле Шателье:
Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
а. Повышение давления ускоряет ту реакцию, в которой происходит уменьшение количеств газообразных веществ, а понижение давления – реакцию, сопровождающуюся увеличением количеств газообразных веществ