Для реакции 𝐻2(г )+𝐵𝑟2 (г )⇆2𝐻𝐵𝑟(г ) при некоторой температуре 𝐾𝑝=1

Н2 (г.) + Вr2 (г.) ↔ 2НВr(г.)
Выражение для константы равновесия имеет вид:
K = [НВr]2/[Н2]*[Вr2] = 1
К моменту равновесия концентрации веществ Н2 и Вr2 понизятся, а концентрация вещества НВr увеличится. На каждый моль веществ Н2 и Вr2 образуется 2 моль вещества НВr; поэтому, если понижение концентрации веществ Н2 и Вr2 обозначить через х моль, то увеличение концентрации вещества НВr будет равно 2х моль .
Равновесные концентрации реагирующих веществ будут:
[Н2] =3 – х (моль/л);
[Вr2] = 2 – х (моль/л);
[НВr] = 2х (моль/л).
Где:
K – константа химического равновесия;
[Н2], [Вr2], [НВr] – равновесные концентрации моль/л.
Получаем:
К = 4х2 /(3 – х) (2-х) = 1
4х2 /(6-5х+х2)=1
4х2 = х2 – 5х + 6
3х2+ 5х – 6 = 0
Найдем дискриминант квадратного уравнения:
D = b2 - 4ac = 52 - 4·3·(-6) = 25 + 72 = 97
Так как дискриминант больше нуля то, квадратное уравнение имеет два действительных корня:
x1 = -5 - √97/(2·3) ≈ -2.4748
x2 = -5 + √97/(2·3) ≈ 0.80814
[Н2] =3 – 0.81= 2.19 (моль/л);
[Вr2] = 2 – 0.81=1.19 (моль/л);
[НВr] = 2*0.81=1,62 (моль/л).
Общее количество:
2,19+1,19+1,62= 5
ωH2 = [Н2]/5=2.19/5=0,438 или 43.8%
ωBr2 = [Br2]/5=1.19/5=0,238 или 23,8%
ωHBr = [HBr]/5=1.62/5=0,324 или 32,4%
Ответ: ωH2 = 43.8%, ωBr2 23,8%, ωHBr = 32,4%