Для предложенных водных растворов электролитов написать уравнения электролитической диссоциации

HIO3 –иодноватая кислота, сильный электролит
HIO3 H+ + IO3-
NaOH – гидроксид натрия, сильное основание
NaOH Na+ + ОН-
NH4OH NH4 + +OH – гидроксид аммония, слабое основание
в растворе находятся NH4OH и NH4 + +OH – -
NaCN – цианид натрия сильный электролит
NaCN Na+ + CN-
Pb(NO3)2 –нитрат свинца, сильный электролит
Pb(NO3)2 Pb2+ +2NO3 -
KCl –хлорид калия
KCl K+ +Cl-
-2 . Расчет значение рН растворов кислот и оснований
NaOH Na+ + ОН-СМ = 0,01 моль/л
11
[OH-] = 10-2 моль/л pOH = - lg[OH-] = - lg[10-2] = 2
[H+] =14 – 2 =12
HIO3 - HIO3 H+ + IO3-
1 1
[H+] =10-2 моль/л
pH = -lg [10-2] = 2
NH4OH NH4 + +OH – KD =1,8*10-5

α = √KD / СМ = √1,8.*10-5 / 0.01 =0,42*10-4
Сдисс = α* СМ = 0,42*10-4* 0,01 = 0.42*10-6моль/л
NH4OH NH4 + +OH –
1 1
[ОН -] =0,42*10-6 моль/лрОН= - lg [0,42*10-6] = 6,37
рН= 14 – 6,37 =7,63
3