Для предложенных соединений постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих молекулах

1. Гидросульфит натрия NaHSO3
Графическая формула показывает, в каком порядке и каким количеством валентных связей атомы связаны друг с другом. Каждая валентная связь обозначается черточкой. Количество валентных связей равно степени окисления.
В нашем примере степень окисления натрия +1( 1 черточка), степень окисления серы +4( 4 черточки), степень окисления кислорода -2( 2 черточки),степень окисления водорода +1 (1 черточка)
Графическая формула будет иметь вид:
O = S – O - H
O - Na
Рассмотрим, какие связи в молекуле:
Ковалентная связь – химическая связь, возникшая в результате образования общих электронных пар.
Ионная связь – результат электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов.
Электроотрицательность (ЭО)– способность атомов данного элемента в соединениях притягивать к себе электроны, участвующие в образовании химической связи ( валентные электроны) . Неметаллы характеризуются большой ЭО, а металлы – небольшой.
Если разница в ЭО атомов больше 1,7, то связь - ионная
В нашем примере:
Элемент Na S O H
Значение ЭО 0,90 2,6 3,5 2,1
Связь О – Н – ковалентная полярная (между атомами электроотрицательности которых отличаются), разница ЭО = 3,5-2,1= 1,4
Связь S – О – ковалентная полярная (между атомами электроотрицательности которых отличаются), разница ЭО = 3,5-2,6= 0,9
Связь Na – О – ионная связь, разница ЭО: 3,5 – 0,9 = 2,6
У атома серы на последнем уровне 6 электронов, электронная формула внешнего уровня…..3s22p4, в образовании ковалентной связи принимают участие 4 электрона с р- подуровня , 4 электрона принимают участие в образовании связи с кислородом, и остается неподеленная электронная пара.
У кислорода на последнем уровне 6 электронов, электронная формула….2s22p4, в образовании связи участвую 2 электрона и остается 2 неподеленные пары.
У водорода и натрия на последнем уровне по 1 электрону, которые и принимают участие в образовании связи.