Для предложенных соединений постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих молекулах. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для предложенных соединений постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих молекулах

Для предложенных соединений постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих молекулах .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для предложенных соединений постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих молекулах: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечные модели молекул, указанных в вашем варианте, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества. Гидросульфит натрия, Н2О

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1. Гидросульфит натрия NaHSO3
Графическая формула показывает, в каком порядке и каким количеством валентных связей атомы связаны друг с другом. Каждая валентная связь обозначается черточкой. Количество валентных связей равно степени окисления.
В нашем примере степень окисления натрия +1( 1 черточка), степень окисления серы +4( 4 черточки), степень окисления кислорода -2( 2 черточки),степень окисления водорода +1 (1 черточка)
Графическая формула будет иметь вид:
O = S – O - H
O - Na
Рассмотрим, какие связи в молекуле:
Ковалентная связь – химическая связь, возникшая в результате образования общих электронных пар.
Ионная связь – результат электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов.
Электроотрицательность (ЭО)– способность атомов данного элемента в соединениях притягивать к себе электроны, участвующие в образовании химической связи ( валентные электроны) . Неметаллы характеризуются большой ЭО, а металлы – небольшой.
Если разница в ЭО атомов больше 1,7, то связь - ионная
В нашем примере:
Элемент Na S O H
Значение ЭО 0,90 2,6 3,5 2,1
Связь О – Н – ковалентная полярная (между атомами электроотрицательности которых отличаются), разница ЭО = 3,5-2,1= 1,4
Связь S – О – ковалентная полярная (между атомами электроотрицательности которых отличаются), разница ЭО = 3,5-2,6= 0,9
Связь Na – О – ионная связь, разница ЭО: 3,5 – 0,9 = 2,6
У атома серы на последнем уровне 6 электронов, электронная формула внешнего уровня…..3s22p4, в образовании ковалентной связи принимают участие 4 электрона с р- подуровня , 4 электрона принимают участие в образовании связи с кислородом, и остается неподеленная электронная пара.
У кислорода на последнем уровне 6 электронов, электронная формула….2s22p4, в образовании связи участвую 2 электрона и остается 2 неподеленные пары.
У водорода и натрия на последнем уровне по 1 электрону, которые и принимают участие в образовании связи.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Для предложенных соединений постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих молекулах

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Сожгли 40г смеси углерода с кремнием. Рассчитайте массу образовавшегося оксида кремния ( 4)

Вычислите теплоту образования C3H8 если известно

Какие орбитали атома заполняют электронами