Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС

E0(Fe2+/Fe) = –0,440 В.
Вычисляем электродный потенциал по уравнению Нернста.
E(Fe2+/Fe) = E0(Fe2+/Fe) + lg [Fe2+]
E(Fe2+/Fe) = –0,440 + lg 0,01 = –0,499 В.
Анодом будет электрод с концентрацией электролита 0,01 М, так как его электродный потенциал меньше.
Схема элемента:
(–) Fe | FeSO4, 0,01 M || FeSO4 | Fe (+)
ЭДС = Eк – Eа = –0,440 – (–0,499) = 0,059 В.
Анодный процесс: Fe0 – 2e– Fe2+
Катодный процесс: Fe2+ + 2e– Fe0
Токообразующая реакция:
Fe (анод) + FeSO4 = Fe (катод) + FeSO4
Ионы железа переносятся от анода к катоду