Для понижения концентрации [ Hg2+] в растворе до 10-6моль/л к раствору 0 1М Hg(NO3)2 прибавили KSCN. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для понижения концентрации [ Hg2+] в растворе до 10-6моль/л к раствору 0 1М Hg(NO3)2 прибавили KSCN

Для понижения концентрации [ Hg2+] в растворе до 10-6моль/л к раствору 0 1М Hg(NO3)2 прибавили KSCN .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для понижения концентрации [ Hg2+] в растворе до 10-6моль/л к раствору 0,1М Hg(NO3)2 прибавили KSCN Рассчитать общую и равновесную концентрации KSCN (моль/л), если в растворе образуется преимущественно комплекс Hg(SCN)42-

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В комплексе [Hg(SCN)4]2- на 1 ион Hg2+ приходятся 4 лиганда SCN-,поэтому при С(Hg 2+) =0,1 моль/л необходима общая концентрация
С общая (SCN-)=0,1∙4=0,4 моль/лКн [Hg(SCN)4]2- = [Hg2+][SCN-]4 / [[Hg(SCN)4]2- ] = 5,9*10-22[Hg2+] = 10 -6 моль/л[[Hg(SCN)4]2-] = 0,1 = 10 -1 моль/л[SCN-] 4 = 5,9*10-22* [[Hg(SCN)4]2-] /[Hg2+] = 5,9*10-22* 10 -1 / 10 -6 = = 5,9*10-17моль/л С равновесная [SCN-]= 8,76*10 -5 моль/л

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу