Для полного осаждения хлорид иона из раствора 5г CrCl3* 6 Н2О потребовалось 20мл 2М раствора AgNO3

Рассчитаем количество молей AgNO3 вступившего в реакцию
СМ = n/ Vn (Ag) = CM* V = 2* 0,02 = 0,04 моль
Осаждение хлорид иона происходит согласно реакции:
Ag+ +Cl- AgCl
1 1
Следовательно , n (Ag) = n (Cl)=0,04моль
n ( CrCl3* 6 H2O)= m ( CrCl3* 6 H2O)/ M ( CrCl3* 6 H2O) =5/ 266,5 =0,02моль
n ( CrCl3* 6 H2O) : n (Cl ) = 0,02 : 0,04 = 1: 2
Следовательно строение кристаллогидрата есть: [Cr Cl (H2O)6]* Cl2
[Cr Cl (H2O)6]* Cl2 [CrCl ( H2O)6]2+ + 2Cl-
1 2
1.4
Ti4+ O2 + Zn0 + HCl = Ti0 + Zn2+ Cl2 + H2O
Ti4+ O2 +4e + 4H+ = Ti0 + 2H2O процесс восстановления
Zn0 -2e = Zn2+ |*2 процесс окисления
TiO2 + 2Zn0 + 4HCl = Ti0 +2 ZnCl2 + 2H2O

VOCl2 + H2O = VO2 + 2HCl
VO2 + 2HCl + 2NaOH = VO2 + 2NaCl + 2H2O
VOCl2 + 2NaOH = VO2 + 2NaCl + H2O

V + F2 = VF5
V0 -5e = V5+ |* 2процесс окисления
F2 +2e = 2 F- |*5 процесс восстановления
2V + 5 F2 = 2VF5
VF5 + KF = K [ VF6 ]