Для осаждения в виде AgCl всего серебра содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для осаждения в виде AgCl всего серебра содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3

Для осаждения в виде AgCl всего серебра содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н раствора HCl. Чему равна нормальная концентрация раствора AgNO3? Какое количество (г) AgCl выпало в осадок?

Ответ

C(AgNO3) = 0,1 н; m(AgCl) = 1,433 г.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение реакции:
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
По закону эквивалентов вещества реагируют в эквивалентных отношениях:
C(AgNO3) V(AgNO3) = C(HCl) V(HCl)
Отсюда C(AgNO3) = = 0,1 н.
По закону эквивалентов:
М(AgNO3) = 169,873 г/моль.
Найдем массу AgNO3 в 100 мл 0,1 н раствора.
m(AgNO3) = М(AgNO3) C(AgNO3) V(AgNO3) = 169,873 0,1 0,100 = 1,699 г.
Вычисляем массу AgCl.
m(AgCl) = = 1,433 г.
Ответ: C(AgNO3) = 0,1 н; m(AgCl) = 1,433 г.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу