Для определения аммиака NH3 в образце хлорида аммония NH4Cl приготовили раствор хлорида аммония объёмом 100. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для определения аммиака NH3 в образце хлорида аммония NH4Cl приготовили раствор хлорида аммония объёмом 100

Для определения аммиака NH3 в образце хлорида аммония NH4Cl приготовили раствор хлорида аммония объёмом 100 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для определения аммиака NH3 в образце хлорида аммония NH4Cl приготовили раствор хлорида аммония объёмом 100,00 мл, содержащего растворенный анализируемый образец массой 0,5225 г. Отобрали аликвотную часть V(NH4Cl) =15,00 мл раствора и прибавили к ней избыточные по сравнению с ожидаемым стехиометрическим количество щелочи V(NaOH) = 20,00 мл стандартного раствора NaOH с c(NaOH) = 0,1012 моль/л. Осторожно нагрели полученный раствор до полного удаления аммиака NH3 (по лакмусу) в соответствии с реакцией: NH4Cl + NaOH → NH3 ↑ + NaCl + H2O После охлаждения раствора избыток щелочи оттитровали стандартным раствором HCl с концентрацией c(HCl) = 0,0998 моль/л: NaOH + НCl → NaCl + H2O Рассчитайте концентрацию c(NH4Cl), титр Т(NH4Cl), массу NH3 и NH4Cl в исходном анализируемом растворе, а также массовую долю ω(NH4Cl) в анализируемом образце, если на титрование избыточной щелочи израсходован объём титранта, равный V(HCl) = 6,20 мл.

Ответ

С(NH4Cl) =0,09368 моль/л; Т(NH4Cl) = 0,005 г/мл; m(NH3) =0,1593 г; m(NH4Cl) =0,5012 г; ω(NH4Cl) = 0,9592.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Проведено обратное титрование
По закону эквивалентов
n(NH3) = n (NH4Cl) = n(NaOH) – n(HCl)
C(NH4Cl)·V(NH4Cl) = C(NaOH)V(NaOH) - C(HCl)V(HCl)
С(NH4Cl) = (СVNaOH- CVHCl)V(NH4Cl) = 20мл·0,1012М-6,2 мл·0,0998М15мл = 0,09368 моль/л
Т(NH4Cl) = С(NH4Cl)·М(NH4Cl)·10-3 = 0,09368 моль/л·53,5 г/моль·10-3 = 0,005 г/мл
m(NH4Cl) = С(NH4Cl)·М(NH4Cl)·Vk = 0,09368 моль/л·53,5 г/моль·0,1л = 0,5012 г
m(NH3) = С(NH4Cl)·М(NH3)·Vk = 0,09368 моль/л·17 г/моль·0,1л = 0,1593 г
ω(NH4Cl) = m практичm теор·100 = 0,5012 г0,5225 г ·100 = 95,92
Ответ: С(NH4Cl) =0,09368 моль/л; Т(NH4Cl) = 0,005 г/мл; m(NH3) =0,1593 г; m(NH4Cl) =0,5012 г; ω(NH4Cl) = 0,9592.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Закажи контрольную работу

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.

Для определения аммиака NH3 в образце хлорида аммония NH4Cl приготовили раствор хлорида аммония объёмом 100

Условие

Ответ

Решение

Определить массовую долю (в процентах) кислорода

Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций

Вставьте пропущенные вещества в уравнение реакции CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + … + H2O + …