Для определения аммиака NH3 в образце хлорида аммония NH4Cl приготовили раствор хлорида аммония объёмом 100. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для определения аммиака NH3 в образце хлорида аммония NH4Cl приготовили раствор хлорида аммония объёмом 100

Для определения аммиака NH3 в образце хлорида аммония NH4Cl приготовили раствор хлорида аммония объёмом 100 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для определения аммиака NH3 в образце хлорида аммония NH4Cl приготовили раствор хлорида аммония объёмом 100,00 мл, содержащего растворенный анализируемый образец массой 0,5225 г. Отобрали аликвотную часть V(NH4Cl) =15,00 мл раствора и прибавили к ней избыточные по сравнению с ожидаемым стехиометрическим количество щелочи V(NaOH) = 20,00 мл стандартного раствора NaOH с c(NaOH) = 0,1012 моль/л. Осторожно нагрели полученный раствор до полного удаления аммиака NH3 (по лакмусу) в соответствии с реакцией: NH4Cl + NaOH → NH3 ↑ + NaCl + H2O После охлаждения раствора избыток щелочи оттитровали стандартным раствором HCl с концентрацией c(HCl) = 0,0998 моль/л: NaOH + НCl → NaCl + H2O Рассчитайте концентрацию c(NH4Cl), титр Т(NH4Cl), массу NH3 и NH4Cl в исходном анализируемом растворе, а также массовую долю ω(NH4Cl) в анализируемом образце, если на титрование избыточной щелочи израсходован объём титранта, равный V(HCl) = 6,20 мл.

Ответ

С(NH4Cl) =0,09368 моль/л; Т(NH4Cl) = 0,005 г/мл; m(NH3) =0,1593 г; m(NH4Cl) =0,5012 г; ω(NH4Cl) = 0,9592.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Проведено обратное титрование
По закону эквивалентов
n(NH3) = n (NH4Cl) = n(NaOH) – n(HCl)
C(NH4Cl)·V(NH4Cl) = C(NaOH)V(NaOH) - C(HCl)V(HCl)
С(NH4Cl) = (СVNaOH- CVHCl)V(NH4Cl) = 20мл·0,1012М-6,2 мл·0,0998М15мл = 0,09368 моль/л
Т(NH4Cl) = С(NH4Cl)·М(NH4Cl)·10-3 = 0,09368 моль/л·53,5 г/моль·10-3 = 0,005 г/мл
m(NH4Cl) = С(NH4Cl)·М(NH4Cl)·Vk = 0,09368 моль/л·53,5 г/моль·0,1л = 0,5012 г
m(NH3) = С(NH4Cl)·М(NH3)·Vk = 0,09368 моль/л·17 г/моль·0,1л = 0,1593 г
ω(NH4Cl) = m практичm теор·100 = 0,5012 г0,5225 г ·100 = 95,92
Ответ: С(NH4Cl) =0,09368 моль/л; Т(NH4Cl) = 0,005 г/мл; m(NH3) =0,1593 г; m(NH4Cl) =0,5012 г; ω(NH4Cl) = 0,9592.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Определите выпадет ли осадок если смешать равные объемы растворов веществ MnCl2 и Na2CO3

1079 символов

Химия

Контрольная работа

Ионизационный потенциал для какого из двух элементов должен быть большей величиной

1292 символов

Химия

Контрольная работа

Газовая хроматография. По данным хроматограммы (табл 11) рассчитать число теоретических тарелок (п) для всех трёх компонентов

2529 символов

Химия

Контрольная работа

Закажи контрольную работу

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.