Для металла соответствующего Вашему номеру задания. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для металла соответствующего Вашему номеру задания

Для металла соответствующего Вашему номеру задания .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для металла, соответствующего Вашему номеру задания, выполните следующее: 1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. Приведите примеры типичных соединений в данных степенях окисления (оксиды, гидроксиды, соли). 2. Напишите уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металла: а) с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами); б) с растворами солей, оснований; в) с разбавленной азотной кислотой; г) с разбавленной соляной кислотой. Возможность реакции в, протекающей в стандартных условиях, и реакции г, протекающей при парциальном давлении водорода P(H2) = 510–7 атм и концентрации HCl 0,01 моль/дм3, подтвердите расчетом. 3. Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды, используя один из промышленных методов (гидрометаллургический, металлотермический, пирометаллургический электрометаллургический, электрогидрометаллургический). Металл — олово.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1. Олово — металл, расположенный в IVA-подгруппе 5 периода. Порядковый номер 50.
Электронная формула:
50Sn 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p2
В данном состоянии два неспаренных электрона, ковалентность равна 2.
Для олова характерны степени окисления +2 и +4.
Примеры соединений:
SnO — оксид олова (II)
Sn(OH)2 — гидроксид олова (II)
SnCl2 — хлорид олова (I)
SnO2 — оксид олова (IV)
H2SnO3 — оловянная кислота
SnCl4 — хлорид олова (IV)
2. Химические свойства.
а) С простыми веществами:
Sn + O2 = SnO2
Sn + 2S2 = SnS2
Sn + 2Cl2 = SnCl4
б) С растворами солей и оснований:
3Sn + 4AuCl3 = 3SnCl4 + 4Au
Sn + NaOH + 2H2O = Na[Sn(OH)3] + H2
в) С разбавленной азотной кислотой:
4Sn + 10HNO3 = 4Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
φ0(Sn2+/Sn) = –0,136 В.
φ0(NO3–/NH4+) = +0,87 В.
E0 = φ0(NO3–/NH4+) – φ0(Sn2+/Sn) = 0,87 – (–0,136) = 1,006 В.
E0 > 0, реакция возможна.
г) С соляной кислотой:
Sn + 3HCl = H2[SnCl3] + H2
Рассчитываем потенциал окислителя.
φ(2H+/H2) = –0,059pH – 0,0295 lg P(H2)
По условию [HCl] = [H+] = 0,01 моль/дм3.
pH = –lg 0,01 = 2.
φ(2H+/H2) = –0,059 2 – 0,0295 lg 510–7 = 0,068 В.
E0 = φ(2H+/H2) – φ0(Sn2+/Sn) = 0,068 – (–0,136) = 0,204 В.
Расчет показывает, что E0 > 0, поэтому олово реагирует с соляной кислотой.
3

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Автор24, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Для металла соответствующего Вашему номеру задания

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

При какой температуре наступит равновесие системы

Вычислите концентрацию водного раствора мочевины

Написать электронные формулы атомов элементов и назвать их