Для металла соответствующего Вашему номеру задания. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для металла соответствующего Вашему номеру задания

Для металла соответствующего Вашему номеру задания .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для металла, соответствующего Вашему номеру задания, выполните следующее: 1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. Приведите примеры типичных соединений в данных степенях окисления (оксиды, гидроксиды, соли). 2. Напишите уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металла: а) с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами); б) с растворами солей, оснований; в) с разбавленной азотной кислотой; г) с разбавленной соляной кислотой. Возможность реакции в, протекающей в стандартных условиях, и реакции г, протекающей при парциальном давлении водорода P(H2) = 510–7 атм и концентрации HCl 0,01 моль/дм3, подтвердите расчетом. 3. Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды, используя один из промышленных методов (гидрометаллургический, металлотермический, пирометаллургический электрометаллургический, электрогидрометаллургический). Металл — олово.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1. Олово — металл, расположенный в IVA-подгруппе 5 периода. Порядковый номер 50.
Электронная формула:
50Sn 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p2
В данном состоянии два неспаренных электрона, ковалентность равна 2.
Для олова характерны степени окисления +2 и +4.
Примеры соединений:
SnO — оксид олова (II)
Sn(OH)2 — гидроксид олова (II)
SnCl2 — хлорид олова (I)
SnO2 — оксид олова (IV)
H2SnO3 — оловянная кислота
SnCl4 — хлорид олова (IV)
2. Химические свойства.
а) С простыми веществами:
Sn + O2 = SnO2
Sn + 2S2 = SnS2
Sn + 2Cl2 = SnCl4
б) С растворами солей и оснований:
3Sn + 4AuCl3 = 3SnCl4 + 4Au
Sn + NaOH + 2H2O = Na[Sn(OH)3] + H2
в) С разбавленной азотной кислотой:
4Sn + 10HNO3 = 4Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
φ0(Sn2+/Sn) = –0,136 В.
φ0(NO3–/NH4+) = +0,87 В.
E0 = φ0(NO3–/NH4+) – φ0(Sn2+/Sn) = 0,87 – (–0,136) = 1,006 В.
E0 > 0, реакция возможна.
г) С соляной кислотой:
Sn + 3HCl = H2[SnCl3] + H2
Рассчитываем потенциал окислителя.
φ(2H+/H2) = –0,059pH – 0,0295 lg P(H2)
По условию [HCl] = [H+] = 0,01 моль/дм3.
pH = –lg 0,01 = 2.
φ(2H+/H2) = –0,059 2 – 0,0295 lg 510–7 = 0,068 В.
E0 = φ(2H+/H2) – φ0(Sn2+/Sn) = 0,068 – (–0,136) = 0,204 В.
Расчет показывает, что E0 > 0, поэтому олово реагирует с соляной кислотой.
3

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу