Для гальванического элемента (-) Mg | Mg2+|| 2H+| H2

Рассчитаем потенциал магниевого электрода, согласно уравнения Нернста
Е (Mg2+ /Mg) = Е0 (Mg 2+/Mg0) + 0,059/2)*lg а(Mg2+)
Е (Mg 2+/Mg2+) = -2,34 + 0,059 /2 lg10-3 = - 2,4515B
Е(2Н+/ Н2) При а( Н+) = 1,0 моль/л Е0 (2Н+/ Н2)=0
Перенапряжение выделение водорода на меди 0,48 В
Е (2Н+/ Н2)=0 -0,48 = -0,48 В
Уравнения электродных процессов:
Mg (): Mg 2 ē = Mg 2+ процесс окисления;
Cu(+): 2Н ++ 2 ē = Н 2 процесс восстановления.
Суммарное уравнение:
Mg + 2Н + = Mg 2+ + Н 2
Расчет величины ЭДС:
ЭДС = Е0 (H2/2H +) - Е (Mg2+ /Mg0) = 0,48 – ( 2,451) = 1,971 В.