Для электрохимической защиты от коррозии используют. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для электрохимической защиты от коррозии используют

Для электрохимической защиты от коррозии используют .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для электрохимической защиты от коррозии используют: а) протекторную защиту – достигается контактом данного металла с другим; б) катодную защиту – присоединение защищаемого объекта к катоду источника постоянного электрического тока. Объясните, чем определяется выбор другого металла в первом случае и какова роль электрического тока от внешнего источника.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Протекторная защита - к защищаемой конструкции присоединяют более электроотрицательный металл — протектор — который, растворяясь в окружающей среде, защищает от разрушения основную конструкцию. После полного растворения протектора или потери контакта с защищаемой конструкцией, протектор необходимо заменить.
Протектор должен быть более электроотрицательным металлом, чем защищаемый. Это равносильно созданию гальванического элемента, в котором протектор является анодом и будет разрушаться. Например, для защиты подземных сооружений (трубопроводов) на некотором расстоянии от них закапывают металлолом (протектор), присоединив его к сооружению.
Например для железа протектором могут служить все металлы стоящие в электрохимическом ряду левее железа . Наиболее часто использует алюминий, цинк, магний, хром:
При коррозии с защитой из хрома протекает реакции:
А (–) Cr | H2O, O2 | Fe (+) К
на аноде: Cr – 2e → Cr2+
на катоде: 2 H2O + O2 + 4e → 4 OH–
Cr2+ + 2OH– → Cr(OH)2
Гидроксид хрома (II) окисляется кислородом воздуха до Cr(OH)3:
4 Cr(OH)2 + 2H2O + O2 → 4 Cr(OH)3
Таким образом, в результате электрохимической коррозии разрушается хром.
б)
Катодная защита от коррозии
Катодная электрохимическая защита от коррозии применяется тогда, когда защищаемый металл не склонен к пассивации

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Для электрохимической защиты от коррозии используют

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Определите какую массу диоксида свинца можно восстановить 0.15 л 0.2 раствора хромита

Составить электронную формулу атома йода

При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]