Для данной пары металлов Ag и Cd 3 1 Составить полную схему гальванического элемента (металлы погружены в стандартные растворы собственных солей)

Гальванические элементы относятся к химическим источникам электрического тока и позволяют получать ток за счет самопроизвольного протекания химической реакции.
Гальваническим элементом называется обратимая электрохимическая система, состоящая из двух электродов, погруженных в раствор электролита, в которой энергия окислительно-восстановительного процесса превращается в электрическую.
3.1. Для составления схемы гальванического элемента, необходимо определить, какой из металлов является анодом, какой – катодом. Металл, стоящий в таблице электродных выше (с меньшим потенциалом) – анод; металл стоящий ниже (с большим потенциалом) – катод.
Кадмий является анодом (φ0 = -0,403В), серебро – катодом (φ0 = 0,799В),
Для гальванического элемента (ГЭ) принята следующая форма записи:
где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик . Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.
3.2. ГЭ имеет электроды из кадмия и серебра, погруженные в сернокислые растворы этих металлов. Емкости соединены между собой солевым мостиком, заполненным раствором хлорида калия (KCl).
При замыкании цепи гальванического элемента между кадмиевым электродом и раствором электролита идет реакция окисления, т.е. кадмиевая пластинка растворяется:
Cd0 - 2е → Cd2+
Ионы кадмия из электрода переходят в раствор, а на электроде остаются электроны