Для данного электролита напишите уравнения процессов

В расплаве оксид алюминия диссоциирует по схеме:
Al2O3 = Al3+ + AlO33-
Графитовые электроды являются инертными, поэтому не участвуют в процессе электролиза.
На катоде будет происходить восстановление ионов Al3+, на аноде – окисление ионов AlO33-:
А (-): 4AlO33- – 12е- → 2Al2O3 + 3O2↑ | 1 - анодное окисление
K (+): Al3+ + 3е- → Al0 | 4 - восстановление на катоде
Суммарное уравнение электролиза:
2Al2O3 электролиз 4Al + 3O2
По закону Фарадея определяем теоретическую массу алюминия, выделившегося на катоде:
mAl= MAl∙I∙tn∙F ∙Вт, где
MAl – молярная масса алюминия, г/моль;
n - число электронов, участвующих в электродной реакции;
I – сила тока, А;
t – время электролиза, с;
F – постоянная Фарадея, Кл/моль;
Вт-выход по току (в долях)