Для данного электролита напишите уравнения процессов

При электролизе водных растворов на растворимом аноде в раствор переходит материал анода в виде ионов:
Cd0 – 2e– Cd2+
E0(Cd2+/Cd) = –0,403 В
Кадмий способен выделяться на катоде.
Cd2+ + 2e– Cd0
В результате электролиза материал анода переносится на катод.
Найдем по закону Фарадея теоретическую массу выделившегося на катоде и растворившегося на аноде кадмия.
mт(Cd) = M(Cd)  I  t / (z ∙ F),
где M(Cd) — молярная масса; I — сила тока, А; t — время электролиза, с; z – число электронов в полуреакции; F – число Фарадея.
mт(Cd) = 112,41 ∙ 40 ∙ 1 ∙ 602 / (2 ∙ 96485) = 83,88 г.
С учетом выхода по току масса кадмия составит:
m(Cd) = mт(Cd)  Вт = 83,88 ∙ 75 / 100 = 62,91 г.
Ответ: На катоде выделится 62,91 г кадмия, на аноде растворится 62,91 г кадмия.