Для анализа на содержание СО2 в воздухе промышленного помещения 900 л воздуха

Запишем уравнение реакции :
СО2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O
Согласно уравнению реакции при взаимодействии 1 моль СО2 образуется 1 моль осадка BaCO3↓, значит, равны количества вещества:
n(СО2) = n(BaCO3)
Количество вещества карбоната бария равно:
n(BaCO3) = m(BaCO3) M(BaCO3)
M(BaCO3) = 137 + 12 + 3 ∙ 16 = 197 г/моль – молярная масса карбоната бария
n(BaCO3) = m(BaCO3) M(BaCO3) = 3,47 г197 г/моль = 0,0176 моль
Значит, столько же и углекислого газа
n(СО2) = n(BaCO3) = 0,0176 моль
2 . Масса углекислого газа:
m(СО2) = n(СО2) ∙ M(СО2) = 0,0176 моль ∙ 44 г/моль = 0,774 г
M(СО2) = 12 + 2 ∙ 16 = 44 г/моль – молярная масса
3.Объем углекислого газа:
V(СО2) = n(СО2) ∙ Vm(СО2)
Vm(СО2) = 22,4 л/моль – молярный объем газа – 1 моль любого газа при нормальных условиях (при температуре 0°С = 273°К и давлении 1 атм = 101,3 кПа).
V(СО2) = n(СО2) ∙ Vm(СО2) = 0,0176 моль ∙ 22,4 л/моль = 0,394 л
4