Дайте термодинамическую характеристику реакции на основании количественный расчётов ∆Н0r

Дайте термодинамическую характеристику реакции на основании количественный расчётов ∆Н0r, ∆S0r, ∆G0r. 4.2.1. Выпишите из справочных таблиц стандартные термодинамические свойства ∆Н0f,298, S0f,298, ∆G0f,298 всех веществ, участвующих в реакции. 4.2.2. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтальпии химической реакции ∆Н0r: - рассчитайте стандартную энтальпию химической реакции ∆Н0r; - определите, является реакция экзо- или эндотермической, выделяется или поглощается теплота в результате протекания реакции. 4.2.3. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтропии химической реакции ∆S0r: - рассчитайте стандартную энтропию химической реакции ∆S0r по абсолютным стандартным энтропиям веществ S0f,298; - объясните изменение энтропии, проведя анализ агрегатного состояния всех участвующих в реакции веществ и сравнив число газообразных молекул исходных веществ и продуктов реакции. 4.2.4. Охарактеризуйте процесс по величине энергии Гиббса химической реакции ∆G0r: - рассчитайте стандартную энергию Гиббса ∆G0r: а) по стандартным энергиях Гиббса образования веществ ∆G0f,298; б) по уравнению Гиббса. Сравните полученные величины. Укажите направление протекания реакции при 298 К. - определите знаки энергии Гиббса химической реакции ∆G0r и направление протекания реакции (прямая или обратная) при низких температурах (Т → 0) и при высоких температурах (Т → ∞). Для этого проведите анализ уравнения Гиббса, допуская, что ∆Н0r и ∆S0r не зависят от температуры. 4.2.5. Сделайте вывод об обратимости процесса. Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру Тр. 4.2.6. Изобразите схематически график зависимости ∆G0r от температуры, используя результаты анализа уравнения Гиббса. 4.2.7. Укажите для обратимой реакции, при каких температурах, больших или меньших равновесной Тр, самопроизвольно протекает прямая реакция, а при каких – обратная. Дано: NH4Cl(K) = NH3(г) + HCl(г).