Дайте определение электрохимической коррозии. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Дайте определение электрохимической коррозии

Дайте определение электрохимической коррозии .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Дайте определение электрохимической коррозии; укажите, при каких условиях она возможна и чем принципиально отличается от химической коррозии. Приведите схему электрохимической коррозии для Вашего варианта с указанием анода и катода, возникающих двойных электрических слоёв, направления движения электронов, области адсорбции деполяризатора и удаления продуктов его восстановления. Напишите уравнения первичных и вторичных реакций, протекающих в этом процессе (с указанием названий электродных реакций). Укажите, какой компонент материала (1-й или 2-й) будет в данном случае разрушаться вследствие электрохимической коррозии и почему. Предложите вариант защиты металла от коррозии в данной системе и обоснуйте свой выбор. Для металла (или одного из металлов) напишите уравнение реакции, лежащей в основе его химической коррозии при воздействии атмосферного кислорода (если по заданию дана нейтральная или щелочная среда) или любой минеральной кислоты (если дана кислая среда). Укажите класс и название образующегося продукта. Дано: латунная поверхность оборудования, контактирующая с влажным воздухом; основной металл – цинк, примесь – медь.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Электрохимическая коррозия – самопроизвольное разрушение металла при его контакте с электроположительным компонентом в среде, проводящей электрический ток. Для возникновения электрохимической коррозии металл должен находиться в электропроводящей среде и контактировать с менее активным металлом или электроположительной примесью. В результате возникает коррозионный гальванический элемент. Отличие химической коррозии от электрохимической – возникает в среде, не проводящей электрический ток и без контакта с электроположительным компонентом. Химическая коррозия происходит без возникновения коррозионного гальванического элемента.
Для пары цинк-медь при попадании в раствор электролита возникает коррозионный гальванический элемент.
Е0(Zn2+/Zn0) = - 0,763 B; E0(Cu2+/Cu0) = +0,337 B.
Потенциал цинка меньше, он выполняет роль анода, а примеси меди – катод . Электролитом будет влажный воздух, в котором присутствуют: углекислый газ, образующий с парами воды слабую угольную кислоту, сернистый газ, который с парами воды образует сернистую кислоту – электролит средней силы. Возникает электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией. В результате латунная поверхность изделия будет разрушаться, из неё будет удаляться цинк.
Схема электрохимической коррозии латунной поверхности во влажном воздухе.
На аноде (участки цинка) происходит окисление, основной компонент сплава разрушается

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Дайте определение электрохимической коррозии

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Выведите формулы ангидридов и назовите их

Для соединений варианта укажите структурную формулу и характерные фрагменты строения

Что называют константой химического равновесия