Дайте определение электрохимической коррозии
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Дайте определение электрохимической коррозии; укажите, при каких условиях она возможна и чем принципиально отличается от химической коррозии. Приведите схему электрохимической коррозии для Вашего варианта с указанием анода и катода, возникающих двойных электрических слоёв, направления движения электронов, области адсорбции деполяризатора и удаления продуктов его восстановления. Напишите уравнения первичных и вторичных реакций, протекающих в этом процессе (с указанием названий электродных реакций). Укажите, какой компонент материала (1-й или 2-й) будет в данном случае разрушаться вследствие электрохимической коррозии и почему. Предложите вариант защиты металла от коррозии в данной системе и обоснуйте свой выбор. Для металла (или одного из металлов) напишите уравнение реакции, лежащей в основе его химической коррозии при воздействии атмосферного кислорода (если по заданию дана нейтральная или щелочная среда) или любой минеральной кислоты (если дана кислая среда). Укажите класс и название образующегося продукта.
Дано: латунная поверхность оборудования, контактирующая с влажным воздухом; основной металл – цинк, примесь – медь.
Нужно полное решение этой работы?
Решение
Электрохимическая коррозия – самопроизвольное разрушение металла при его контакте с электроположительным компонентом в среде, проводящей электрический ток. Для возникновения электрохимической коррозии металл должен находиться в электропроводящей среде и контактировать с менее активным металлом или электроположительной примесью. В результате возникает коррозионный гальванический элемент. Отличие химической коррозии от электрохимической – возникает в среде, не проводящей электрический ток и без контакта с электроположительным компонентом. Химическая коррозия происходит без возникновения коррозионного гальванического элемента.
Для пары цинк-медь при попадании в раствор электролита возникает коррозионный гальванический элемент.
Е0(Zn2+/Zn0) = - 0,763 B; E0(Cu2+/Cu0) = +0,337 B.
Потенциал цинка меньше, он выполняет роль анода, а примеси меди – катод
. Электролитом будет влажный воздух, в котором присутствуют: углекислый газ, образующий с парами воды слабую угольную кислоту, сернистый газ, который с парами воды образует сернистую кислоту – электролит средней силы. Возникает электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией. В результате латунная поверхность изделия будет разрушаться, из неё будет удаляться цинк.
Схема электрохимической коррозии латунной поверхности во влажном воздухе.
На аноде (участки цинка) происходит окисление, основной компонент сплава разрушается
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
