Дайте кинетическую характеристику реакции. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Дайте кинетическую характеристику реакции

Дайте кинетическую характеристику реакции .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Дайте кинетическую характеристику реакции, используя данные термодинамической характеристики. 5.1.1. Определите тип прямой реакции по фазовому составу реагирующих веществ (гомогенная или гетерогенная). 5.1.2 Напишите выражения для скорости прямой реакции и обратной, если реакция обратима, в соответствии с законом действующих масс (кинетические уравнения реакций). 5.1.3. Рассчитайте, как изменится (в сколько раз увеличится, уменьшится или не изменится) скорость прямой реакции (или обратной, если реакция необратима и протекает только в обратном направлении) при увеличении: - концентрации первого из реагирующих веществ А (или D) в три раза; - давления в системе в два раза; - температуры на ∆Т К при заданном γ. Дано: NH4Cl(K) = NH3(г) + HCl(г); ∆Т = 30; γ = 3,5.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

5.1.1
NH4Cl(K) – твёрдое вещество, реакция идёт на поверхности твёрдого вещества, то есть реакция гетерогенная.
5.1.2
Скорость прямой реакции равна
υпр = k1∙S,
где k1 – константа скорости прямой реакции;
S – площадь реакционной поверхности.
Скорость обратной (гомогенной) реакции равна
υобр = k2∙С(NH3)∙С(HCl),
где k2 – константа скорости обратной реакции;
С(NH3) – концентрация аммиака;
С(HCl) – концентрация хлороводорода.
5.1.3
Когда в реакции участвует твёрдое вещество, то нельзя выразить его концентрацию, так как концентрация – это число молей вещества в единице объёма, а твёрдое вещество не заполняет собой весь объём, скорость реакции с участием твёрдого вещества зависит не от концентрации вещества, а от площади поверхности, на которой происходит реакция.
Независимо от количества NH4Cl, скорость прямой реакции будет неизменной.
Если концентрацию NH3 увеличить в 3 раза, то скорость реакции станет равна
υобр/ = k2∙3∙С(NH3)∙С(HCl) = 3∙υобр.
При увеличении концентрации аммиака в 3 раза скорость обратной реакции увеличится в 3 раза.
Изменение давления влияет на изменение концентрации только газообразных веществ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу