Дайте характеристику окислительно - восстановительных процессов; 2. Сформулируйте понятия: окисление, восстановление, окислитель. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Дайте характеристику окислительно - восстановительных процессов; 2. Сформулируйте понятия: окисление, восстановление, окислитель

Дайте характеристику окислительно - восстановительных процессов; 2. Сформулируйте понятия: окисление, восстановление, окислитель .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Дайте характеристику окислительно - восстановительных процессов; 2. Сформулируйте понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, степень окисления; 3. Подберите коэффициенты в представленных уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель; 4. Рассчитайте массу окислителя, необходимую для реакции с 5 г восстановителя. K2Cr2O7 + Na2SO3 + Н2SО4 = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1. Окислительно - восстановительными - называются реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов реагирующих веществ. Они сопровождаются полным или частичным переносом электронов от одного атома к другому.
Степень окисления элемента - это условный заряд атома в молекуле, вычисленный, исходя из предположения, что молекула состоит из ионов.
Окислением называется процесс отдачи электронов атомом или ионом. Восстановлением называется процесс присоединения электронов к атому или иону.
Частицы, принимающие электроны, играют роль окислителей, отдающие электроны - восстановителей.
2. K2Cr2O7 + Na2SO3 + Н2SО4 = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
Расставим степени окисления элементов:
K2Cr+62O7 + Na2S+4O3 + Н2SО4 = Cr+32(SO4)3 + Na2S+6O4 + K2SO4 + H2O
Свою степень окисления меняет хром (Cr+6→ Cr+3) и сера (S+4→ S+6 Р+5).
Расставим коэффициенты с помощью метода полуреакций:
Здесь при составлении окислительно-восстановительных реакций, используем среду . Если частица в левой части полуреакции содержит кислорода больше, чем в правой (Cr2O72-→ Cr+3), то нужно связать эти ионы кислорода и в кислой среде образуется вода, а уравнение полуреакции будет иметь вид: Cr2O72- + 14 H+ +6ē → 2 Cr3+ + 7 H2O данный процесс восстановление, а K2Cr2O7 является окислителем.
Далее SO32- переходит в SО42-, в левой части кислорода меньше, то нужно ввести воду, и в кислой среде уравнение другой полуреакции будет иметь вид:
SO32- + H2O - 2ē → SO42- + 2H+ данный процесс окисление, а Na2SO3 является восстановителем.
SO32- + H2O - 2ē → SO42- + 2H+ 63 – процесс окисления
Cr2O72- + 14 H+ +6ē → 2 Cr3+ + 7 H2O21 – процесс восстановления
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, поэтому мы уравниваем коэффициентами 1 и 3, составляем общее уравнения:
3SO32- + 3H2O + Cr2O72- + 14 H+ → 3SO42- + 6H+ + 2 Cr3+ + 7 H2O
Сокращаем правую и левую части уравнения на H2O и H+, получаем:
3SO32- + Cr2O72- + 8 H+ → 3SO42- + 2 Cr3+ + 4 H2O
Дописываем недостающие ионы, получаем:
3SO32- + Cr2O72- + 8 H+ → 3SO42- + 2 Cr3+ + 4 H2O
6Na+ 2K+ 4SO42- 2K+ 4SO42- 6Na+
Готовое молекулярное уравнение:
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 → 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4 H2O
3

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Дайте характеристику окислительно - восстановительных процессов; 2. Сформулируйте понятия: окисление, восстановление, окислитель

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Какие электронные эффекты проявляются и какая кислота является более сильной в следующих парах

Дайте систематическое и рациональное названия следующим соединениям: 1. CH3-CH2-CH2-C2H5 2. CH3-CH-CCH