Дайте термодинамическую характеристику процесса

Fe2O3 + 3СО( Г ) = 2Fe(К ) + 3СО2( Г )
∆ Н0298 кДж/ моль S0298 Дж / моль* К
Fe2O3 -821,32 89,96
СО( Г ) -110,5 197,4
Fe(К ) 0 27,15
СО2( Г )-393,51 213,6
Согласно следствию из закона Гесса
∆ Н0298 = 3* ∆ Н0298 (СО2) - ( 3* ∆ Н0298 (СО) + ∆ Н0298 (Fe2O3) ) =
= 3*( -393,51 ) -3( -110,5) – (-821,32) = -27,71 кДж
∆ Н0298 <0 реакция экзотермическая, тепло выделяется
А( Fe) = 56 г/моль n ( Fe) = m( Fe)/ A( Fe) = 1000/ 56 =17,86 моль
Согласно уравнению получено 2 моль Fe
∆ Н0 n =17,86/2 )* ( -27,71) = - 247,4 кДж
ϴ = 247,4 кДж
2 . Рассчитываем изменение энтропии
∆ S0298 = (3*S0298 (СО) + 2*S0298 (Fe) ) – (3* S0298 ( СО2) +S0298 (Fe2O3) ) =
= 3*213,6 +2 ( 27,15) – ( 3*197 + 89,96) =14,14 Дж/ К
3.Для данной реакции ΔН < 0, выделение теплоты благоприятствует протеканию процесса