Дайте термодинамическую характеристику процесса. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Дайте термодинамическую характеристику процесса

Дайте термодинамическую характеристику процесса .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Дайте термодинамическую характеристику процесса, используя справочные данные (приложения А,Б,В): 1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Сколько тепла выделится (поглотится) в пересчете на массу (объем) вещества А? 2. Рассчитайте изменение энтропии при стандартных условиях, объясните знак изменения S0298 химической реакции. 3. Дайте качественную оценку возможности процесса на основе энтальпийного и энтропийного фактора. 4. Рассчитайте изменение энергии Гиббса при стандартных условиях и при температуре Т, сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса. Fe2O3 + 3СО( Г ) = 2Fe(К ) + 3СО2( Г ) m( Fe) =1кг, Т К =2000

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Fe2O3 + 3СО( Г ) = 2Fe(К ) + 3СО2( Г )
∆ Н0298 кДж/ моль S0298 Дж / моль* К
Fe2O3 -821,32 89,96
СО( Г ) -110,5 197,4
Fe(К ) 0 27,15
СО2( Г )-393,51 213,6
Согласно следствию из закона Гесса
∆ Н0298 = 3* ∆ Н0298 (СО2) - ( 3* ∆ Н0298 (СО) + ∆ Н0298 (Fe2O3) ) =
= 3*( -393,51 ) -3( -110,5) – (-821,32) = -27,71 кДж
∆ Н0298 <0 реакция экзотермическая, тепло выделяется
А( Fe) = 56 г/моль n ( Fe) = m( Fe)/ A( Fe) = 1000/ 56 =17,86 моль
Согласно уравнению получено 2 моль Fe
∆ Н0 n =17,86/2 )* ( -27,71) = - 247,4 кДж
ϴ = 247,4 кДж
2 . Рассчитываем изменение энтропии
∆ S0298 = (3*S0298 (СО) + 2*S0298 (Fe) ) – (3* S0298 ( СО2) +S0298 (Fe2O3) ) =
= 3*213,6 +2 ( 27,15) – ( 3*197 + 89,96) =14,14 Дж/ К
3.Для данной реакции ΔН < 0, выделение теплоты благоприятствует протеканию процесса

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу