Дайте термодинамическую характеристику процесса

Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса:
Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = 2ΔН0H2O -2ΔН0H2S
возьмем данные:
ΔН0(H2O (ж) )= -285,83 кДж/моль
ΔН0(H2S (г) )= -20,9 кДж/моль
Для простых веществ изменение энтальпии реакции равно нулю
Рассчитаем изменение энтальпии реакции:
ΔН0298 = 2*(-285.83) – 2*(-20.9) = -530,06 кДж
Процесс экзотермический, ΔH>0
Количество сероводорода
v = V/VM = 10/22.4 = 0.446 моль
выделится тепла
2 – 530,06 кДж
0,446 - х
х = 0,446*530,06/2 = 118 кДж
2.
Изменение энтропии системы в результате химической реакции (ΔS) равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ .
ΔS0298 = ∑(n прод.∙ΔS0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔS0298 исх.в-в)
Для нашей реакции:
ΔS0298 = 2ΔS0H2O + 2ΔS0S – 2ΔS0H2S - ΔS0O2
возьмем данные:
S0(H2O (ж)) = 70,08 Дж/(моль К)
S0(S (к, ромб.)) = 31,9 Дж/(моль К)
S0(H2S (г) )= 205,69 Дж/(моль К)
S0(O2 (г) )= 205,04 Дж/(моль К)
ΔS0298 = 2*70,08+31,9-2*205,69-205,04 = -444,36 Дж/(моль К)
Энтропия уменьшается, так как из 3 молей газа не образуется ни одного моля газа, а энтропия жидкости и твердого тела много меньше энтропии газа.
3