Дайте термодинамическую характеристику процесса. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Дайте термодинамическую характеристику процесса

Дайте термодинамическую характеристику процесса .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Дайте термодинамическую характеристику процесса, используя справочные данные (приложения А,Б,В): 1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Сколько тепла выделится (поглотится) в пересчете на массу (объем) вещества А? 2. Рассчитайте изменение энтропии при стандартных условиях, объясните знак изменения химической реакции. 3. Дайте качественную оценку возможности процесса на основе энтальпийного и энтропийного фактора. 4. Рассчитайте изменение энергии Гиббса при стандартных условиях и при температуре Т, сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса. У нас протекает реакция: 2H2S(г)+O2(г) ⇄ 2S(тв)+2H2O(ж)

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса:
Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = 2ΔН0H2O -2ΔН0H2S
возьмем данные:
ΔН0(H2O (ж) )= -285,83 кДж/моль
ΔН0(H2S (г) )= -20,9 кДж/моль
Для простых веществ изменение энтальпии реакции равно нулю
Рассчитаем изменение энтальпии реакции:
ΔН0298 = 2*(-285.83) – 2*(-20.9) = -530,06 кДж
Процесс экзотермический, ΔH>0
Количество сероводорода
v = V/VM = 10/22.4 = 0.446 моль
выделится тепла
2 – 530,06 кДж
0,446 - х
х = 0,446*530,06/2 = 118 кДж
2.
Изменение энтропии системы в результате химической реакции (ΔS) равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ .
ΔS0298 = ∑(n прод.∙ΔS0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔS0298 исх.в-в)
Для нашей реакции:
ΔS0298 = 2ΔS0H2O + 2ΔS0S – 2ΔS0H2S - ΔS0O2
возьмем данные:
S0(H2O (ж)) = 70,08 Дж/(моль К)
S0(S (к, ромб.)) = 31,9 Дж/(моль К)
S0(H2S (г) )= 205,69 Дж/(моль К)
S0(O2 (г) )= 205,04 Дж/(моль К)
ΔS0298 = 2*70,08+31,9-2*205,69-205,04 = -444,36 Дж/(моль К)
Энтропия уменьшается, так как из 3 молей газа не образуется ни одного моля газа, а энтропия жидкости и твердого тела много меньше энтропии газа.
3

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Дайте термодинамическую характеристику процесса

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7А

Вычислите массовую долю растворенных веществ в растворах

При изучении кинетики реакции йодирования ацетона в кислой среде