Дайте обоснованный ответ в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Дайте обоснованный ответ в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция

Дайте обоснованный ответ в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 моль/л. Номер задачи Схема реакции 151 Cu + HgCl2 CuCl2 + Hg

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Электрод, на котором происходит окисление – анод, восстановление – катод.
Разность равновесных потенциалов двух электродов, из которых составлен гальванический элемент представляет собой электродвижущую силу Э.Д.С
Э.д.с. гальванического элемента можно рассчитать как разность потенциалов: э.д.с .
Е = Eк – Еа
Пользуясь справочными данными, запишем величину потенциалов:
ECu2+Cu0= +0.34 B
EHg2+Hg0=+0.85 B
Т.к. EHg2+Hg0>ECu2+Cu0, на ртутном электроде будет происходить восстановление, т.е. он будет катодом.
Cu0-2e=Cu+2 окислителяется 2 1
Hg+2+2e=Hg0 восстанавливается 2 1
Суммарное уравнение:
Cu0+ Hg+2= Cu+2+ Hg0
Схема: (А+) Cu | CuCl2 (1М) || HgCl2 (1М) | Hg (К–)
Рассчитаем Э.Д.С
Е = Eк – Еа = 0.85-0.34 =0,51 В
Для определения направления реакции рассчитаем стандартная энергия Гиббса

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу