Дайте характеристику свойств элемента и его соединений

Хлор – галоген. Ярко выраженный неметалл. В невозбужденном состоянии имеет электронное строение 3s23p5. Поэтому самой устойчивой является валентность 1, с возможными степенями окисления -1 (НСl), 0 (Сl2), +1 (NaClO).
За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления:
Валентность 3, степень окисления +3 – NaClO2
Валентность 5, степень окисления +5 – NaClO3
Валентность 7, степень окисления +7 – NaClO4
В свободном состоянии является окислителем.
Реагирует с водородом на свету или при нагревании.
H2 + Cl2 = 2HCl
Хлор более сильный окислитель, чем бром и йод, поэтому вытесняет их из солей.
Сl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
В щелочной среде на холоде происходит окислительно-восстановительная дисмутация до степени окисления +1:
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
а при нагревании – до степени окисления +5:
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl +NaClO3 + 3H2
Химические соединения хлора:
1 . Хлороводород НСl – бесцветный газ, хорошо растворим в воде с образованием сильной соляной кислоты.
В водных растворах за счет Cl- является восстановителем:
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
За счет катиона водорода является окислителем для металлов, расположенных в ряду напряжений до водорода:
HCl + Zn = ZnCl2 + H2
2. Кислородосодержащие соединения хлора имеют кислотный характер и при взаимодействии с водой дают кислоты:
- хлорноватистую (HClO), её соли гипохлориты;
-хлористую (HСlO2), её соли хлориты;
-хлорноватую (HClO3), её соли хлораты;
-хлорную (HClO4), её соли перхлораты