Дано СN2 = 3 моль/л СH2 = 9 моль/л СNH3 = 4 моль/л

У нас протекает реакция:
N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH = 92.4 кДж
Выражение для константы равновесия имеет вид:
k = [NH3]2[N2][H2]3
Рассчитаем константу равновесия:
K = 42/3*93= 0,0073
У нас образовалось 4 моль/л аммиака, из условия задачи видно, что на образование 2 моль аммиака расходуется 1 моль азота и 3 моль водорода, тогда азота и водорода было израсходовано:
∆N2 = 4/2 = 2 моль/л
∆H2 = 3*4/2 = 6 моль/л
И начальные концентрации веществ были:
С’N2 = 2 + 3 = 5 моль/л
С’H2 = 6 + 9 = 15 моль/л
Ответ: K = 0,0073, С’N2 = 5 моль/л, С’H2 = 15 моль/л