Дано Q = -462 кДж ΔH (H2Oж) = -285 83 кДж/моль. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Дано Q = -462 кДж ΔH (H2Oж) = -285 83 кДж/моль

Дано Q = -462 кДж ΔH (H2Oж) = -285 83 кДж/моль .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Дано: Q = -462 кДж ΔH (H2Oж) = -285,83 кДж/моль ΔH (SO2г) = -296.9 кДж/моль

Ответ

реакция эндотермическая, ΔН(H2SO4) = 351,73 кДж/моль

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

H2Oж + 2 SO2г + O2 = 2H2SO4 – 462кДж
Q = -462 кДж → ΔH = 462 кДж/моль
т.к. ΔН>0, то реакция эндотермическая
ΔНпр.р..= ΔНх.р - ƩΔНисх.в.
2 ΔН(H2SO4) = 462 – (2*(-285,83) + 2*(-296,9)) = 703,46 кДж/моль
ΔН(H2SO4) = 703,46 : 2 = 351,73 кДж/моль
Ответ: реакция эндотермическая, ΔН(H2SO4) = 351,73 кДж/моль

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу