Cоставьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей

Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды Причина гидролиза – образование слабодиссоциированных или труднорастворимых продуктов. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в системе H2O H+ + OH— ; в результате среда становится либо кислой (рН < 7), либо щелочной (pH > 7).
SnCl2- cоль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону . Реакция среды кислая (pH < 7).
Первая ступень гидролиза:
SnCl2 + HOH SnOHCl + HCl
Sn2+ + HOH SnOH+ + H+
рН < 7
Вторая ступень гидролиза:
SnОНCl+ HOH Sn(OH)2 + HCl
SnОН + + HOH Sn(OH)2 + H+
рН < 7
Константа гидролиза: Kг = КН2О / КД основ
КН2О ионное произведение воды.
КД основ константа диссоциации основания
Na2SeO3 Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону