Cl2 + KI + H2O → HCl + KIO3 Расставьте степени окисления в ОВР

Cl20+ K+I-+ H2+O-2 → H+Cl-+ K+I+5O3-2
В ходе данной реакции хлор и иод меняют свои степени окисления. Составим электронный баланс:
Cl20 + 2e- → 2Cl- | 3 - окислитель, процесс восстановления
I- - 6e- → I+5 | 1 – восстановитель, процесс окисления
Итоговое уравнение с учетом подобранных коэффициентов:
3Cl2 + KI + 3H2O = 6HCl + KIO3
Cl2 – окислитель
KI – восстановитель
3) C4H8 (г) + H2 (г) ⇌ C4H10 (г) +Q