Cl2 + AgNO3 → AgCl + N2O5 + O2. Расставьте степени окисления в ОВР. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Cl2 + AgNO3 → AgCl + N2O5 + O2. Расставьте степени окисления в ОВР

Cl2 + AgNO3 → AgCl + N2O5 + O2. Расставьте степени окисления в ОВР .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Cl2 + AgNO3 → AgCl + N2O5 + O2 Расставьте степени окисления в ОВР, расставьте коэффициенты согласно электронному балансу, определите окислитель и восстановитель.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Cl20+ Ag+N+5O3-2 → Ag+Cl-+ N2+5O5-2+ O20
В ходе данной реакции хлор и кислород меняют свои степени окисления . Составим электронный баланс:
Cl20 + 2e- → 2Cl- | 2 - окислитель, процесс восстановления
2O-2 - 4e- → O20 | 1 – восстановитель, процесс окисления
Итоговое уравнение с учетом подобранных коэффициентов:
2Cl2 + 4AgNO3 = 4AgCl + 2N2O5 + O2
Cl2 – окислитель
AgNO3 – восстановитель

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу