Цинковую и железную пластинку опустили в раствор сульфата меди. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Цинковую и железную пластинку опустили в раствор сульфата меди

Цинковую и железную пластинку опустили в раствор сульфата меди .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Цинковую и железную пластинку опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем значения стандартных электродных потенциалов.
E0(Zn2+/Zn) = –0,763 B
E0(Fe2+/Fe) = –0,44 B
E0(Cu2+/Cu) = +0,34 B
В случае, если пластинки не соединены проводником, то имеем две окислительно-восстановительные пары: Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu и Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu.
Цинковая пластинка будет анодом:
Zn0 – 2e– Zn2+ – окисление
Ионы Cu2+ восстанавливаются на поверхности цинковой пластинки:
Cu2+ + 2e– = Cu0 – восстановление
Общее уравнение: Zn0 + Cu2+ = Zn2+ = Cu0
В случае железной пластинки процессы аналогичные:
Cu2+ + 2e– = Cu0 – восстановление
Fe0 – 2e– Fe2+ – окисление
Общее уравнение: Fe0 + Cu2+ = Fe2+ = Cu0
Если пластинки соединить проводником, то цинковая пластинка будет растворяться (анод), а на железной пластинке осаждается медь из раствора (катод):
(–) Zn | CuSO4 | Fe(+)
анод катод
Уравнения процессов:
анод: Zn0 – 2e– = Zn2+
катод: Cu2+ + 2e– = Cu0
Общее уравнение: Zn0 + Cu2+ = Zn2+ = Cu0.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу