Цинковую и железную пластинку опустили в раствор сульфата меди

Запишем значения стандартных электродных потенциалов.
E0(Zn2+/Zn) = –0,763 B
E0(Fe2+/Fe) = –0,44 B
E0(Cu2+/Cu) = +0,34 B
В случае, если пластинки не соединены проводником, то имеем две окислительно-восстановительные пары: Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu и Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu.
Цинковая пластинка будет анодом:
Zn0 – 2e– Zn2+ – окисление
Ионы Cu2+ восстанавливаются на поверхности цинковой пластинки:
Cu2+ + 2e– = Cu0 – восстановление
Общее уравнение: Zn0 + Cu2+ = Zn2+ = Cu0
В случае железной пластинки процессы аналогичные:
Cu2+ + 2e– = Cu0 – восстановление
Fe0 – 2e– Fe2+ – окисление
Общее уравнение: Fe0 + Cu2+ = Fe2+ = Cu0
Если пластинки соединить проводником, то цинковая пластинка будет растворяться (анод), а на железной пластинке осаждается медь из раствора (катод):
(–) Zn | CuSO4 | Fe(+)
анод катод
Уравнения процессов:
анод: Zn0 – 2e– = Zn2+
катод: Cu2+ + 2e– = Cu0
Общее уравнение: Zn0 + Cu2+ = Zn2+ = Cu0.