Что такое сродство к электрону. В каких единицах оно измеряется

Сродство к электрону – это энтальпия, поглощаемая 1 моль электронов для появления ионов данного элемента; измеряется в кДж/моль.
Окислительная активность неметаллов (способность принимать электроны) в группе с увеличением порядкового номера элементов уменьшается, потому что с ростом заряда элемента увеличивается радиус атома. Это приводит к уменьшению сродства к электрону у атомов элементов данной группы.
Сравним атомы фтора и хлора:
Атом Электронная формула Радиус атома, нм
Фтор (F) 1s22s22p5 0,072
Хлор (Cl) 1s22s22p63s23p5 0,099
Как мы видим из строения атомов и значений их радиусов, атому фтора будет легче присоединять электрон, чем атому хлора, т.к . у фтора небольшое количество электронов и в связи с этим небольшой атомный радиус.
В периодах окислительная активность неметаллов будет увеличиваться с увеличением порядкового номера элемента, так как будет уменьшаться радиус атомов с увеличением заряда ядра.
Сравним атомы серы и хлора:
Атом Электронная формула Радиус атома, нм
Хлор (Cl) 1s22s22p63s23p5 0,099
Сера (S) 1s22s22p63s23p4 0,104
Хлор на внешнем энергетическом уровне имеет на один электрон больше, чем атом серы, и обладает меньшим, чем сера атомным радиусом