Что является движущей силой электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при его растворении или плавлении.
В зависимости от характера химической связи в веществе оно может переходить в жидкий растворитель в виде атомов, молекул или ионов. Движущей силой является гидратация ионов.
Степень диссоциации электролитов на ионы зависит от ряда факторов, в основе которых лежит соотношение между силами и характером внутримолекулярного и межмолекулярного взаимодействия растворителя и растворенного вещества, поэтому степень диссоциации зависит: во-первых, от природы растворителя, во-вторых, от природы растворенного вещества и, в-третьих, — от концентрации раствора . Из механизма диссоциации ясно также, что диссоциировать будут вещества, обладающие ионной или полярной связью, поэтому степень диссоциации зависит от природы растворенного вещества, вернее, от типа связи в его молекулах. По характеру диссоциации электролиты можно разделить на кислоты, основания и соли, а по степени диссоциации — на сильные и слабые электролиты.
Диссоциация кислот: Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода. Н3РО4 = Н+ + Н2РО-4(первая ступень); Н2РО-4 = Н+ + НPO4(вторая ступень);
НРО2-4 = Н+ PОЗ-4 (третья ступень)