Что называется степенью электролитической диссоциации

Степень электролитической диссоциации (α) — это отношение числа распавшихся на ионы молекул (Nдис.) к общему числу молекул растворенного вещества (Nобщ.):
При уменьшении концентрации (разбавлении) раствора степень диссоциации возрастает.
Степень диссоциации возрастает при увеличении температуры раствора.
Константа диссоциации — это отношение произведения концентрации диссоциированных ионов к концентрации недиссоциированных молекул электролита.
Константа диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, температуры и не зависит от концентрации раствора.
Константа диссоциации Kд связана со степенью диссоциации законом разбавления Оствальда:
где C — молярная концентрация электролита.
Несмотря на то, что термодинамика не учитывает процессы, происходящие в реальных растворах, например, притяжение и отталкивание ионов, термодинамические закономерности, выведенные для идеальных растворов, можно применить и для реальных растворов, если заменить концентрации активностями.
Активность (a) — такая концентрация вещества в растворе, при использовании которой свойства данного раствора могут быть описаны теми же уравнениями, что и свойства идеального раствора.
Отношение активности вещества в данном растворе к его концентрации называется коэффициентом активности