Через раствор сульфата металла (II) пропустили 40 Кл электричества

Запишем выражение закона Фарадея для электролиза.
– выход по току;
M — молярная масса, г/моль;
Q – количество электричества, Кл;
I – сила тока, А;
t – время электролиза, с;
n – число электронов, принимающих участие в полуреакции;
F – число Фарадея, равное 96485 Кл/моль.
По условию металл двухвалентный, следовательно, n = 2.
Выход по току = 0,80.
Количество электричества Q = 420 Кл.
Вычисляем молярную массу металла.
= 1181,9 г/моль.
Металл с такой молярной массой не существует.
а) Электролиз с графитовыми электродами.
Катод: Me2+ + 2e– Me0
Анод: 2H2O – 4e– O2 + 4H+
2Me2+ + 2H2O = 2Me + O2 + 4H+
Уравнение электролиза:
2MeSO4 + 2H2O = 2Me + O2 + 2H2SO4
б) Электролиз с металлическими (кадмиевыми) электродами.
Катод: Me2+ + 2e– Me0
Анод: Me0 – 2e– Me2+
Электролиз заключается в переносе материала анода на катод.
Ответ: молярная масса металла 1181,9 г/моль.