Через раствор соли с концентрацией ионов металла [Men+] (моль/дм3) пропускают постоянный ток силой 1 А в течение 1 ч. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Через раствор соли с концентрацией ионов металла [Men+] (моль/дм3) пропускают постоянный ток силой 1 А в течение 1 ч

Через раствор соли с концентрацией ионов металла [Men+] (моль/дм3) пропускают постоянный ток силой 1 А в течение 1 ч .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Через раствор соли с концентрацией ионов металла [Men+] (моль/дм3) пропускают постоянный ток силой 1 А в течение 1 ч. 1.Составьте схему электролиза раствора, напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. 2.Рассчитайте массы (для газов - объем при нормальных условиях) веществ, выделившихся на электродах. Парциальное давление водорода примите равным 5∙10-7 атм. Значения стандартных электродных потенциалов приведены в приложении. Номер варианта Раствор рН [Men+], моль/дм3 Электроды Перенапряжение водорода η, В Анод Катод 14 Cr2(SO4)3 3 0,01 платина графит 0,84

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Диссоциация сульфата хрома (III):
Cr2(SO4)3 ↔ 2Cr3+ + 3SO42-
На катод идут ионы хрома и вода. Катод - графит - инертный.
Справочные данные:
φCr3+/Cr0 = -0,74 В.
Количество электронов: n = 3.
Потенциал металла по уравнению Нернста:
Потенциал водорода:
φCr3+/Cr0 > , значит, на катоде выделяется хром.
Cr3+ +3e- → Cr0
Анод – платина - инертный

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу