Через раствор содержащий азотную кислоту

Запишем уравнение реакции образования соли:
HNO3 + NH3 → NH4NO3
Согласно уравнению реакции при реакции 1 моль аммиака, образуется 1 моль соли нитрата аммония, значит количество вещества аммиака и соли равны:
ν(NH3) = ν(NH4NO3)
Количество вещества аммиака вычислим по формуле:
ν(NH3) = V(NH3)Vm
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем газа ( 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л)
ν(NH3) = V(NH3)Vm = 50 л22,4 л/моль = 2,23 моль
ν(NH3) = ν(NH4NO3) = 2,23 моль
Масса соли вычисляется по формуле:
m(NH4NO3) = ν(NH4NO3) ∙ M(NH4NO3)
M(NH4NO3) = 14 + 4 + 14 + 3 ∙ 16 = 80 г/моль – молярная масса соли
m(NH4NO3) = ν(NH4NO3) ∙ M(NH4NO3) = 2,23 моль ∙ 80 г/моль = 178,4 г
Ответ: Масса соли нитрата аммония 178,4 г.