Через раствор содержащий азотную кислоту. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Через раствор содержащий азотную кислоту

Через раствор содержащий азотную кислоту .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Через раствор, содержащий азотную кислоту, пропустили 50л аммиака, находящегося при н.у. Какова масса образовавшейся соли?

Ответ

Масса соли нитрата аммония 178,4 г.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем уравнение реакции образования соли:
HNO3 + NH3 → NH4NO3
Согласно уравнению реакции при реакции 1 моль аммиака, образуется 1 моль соли нитрата аммония, значит количество вещества аммиака и соли равны:
ν(NH3) = ν(NH4NO3)
Количество вещества аммиака вычислим по формуле:
ν(NH3) = V(NH3)Vm
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем газа ( 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л)
ν(NH3) = V(NH3)Vm = 50 л22,4 л/моль = 2,23 моль
ν(NH3) = ν(NH4NO3) = 2,23 моль
Масса соли вычисляется по формуле:
m(NH4NO3) = ν(NH4NO3) ∙ M(NH4NO3)
M(NH4NO3) = 14 + 4 + 14 + 3 ∙ 16 = 80 г/моль – молярная масса соли
m(NH4NO3) = ν(NH4NO3) ∙ M(NH4NO3) = 2,23 моль ∙ 80 г/моль = 178,4 г
Ответ: Масса соли нитрата аммония 178,4 г.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу