Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека

Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:
PV/T = P0V0/T0
P,V,T – давление и объем газа при данной температуре;
P0,V0,T0 – давление и объем газа при нормальных условиях
При нормальных условиях Т0 = 273 К (0°С) ; Р0 = 101,325 кПа
1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л ( мольный объем).
Зная мольный объем и мольную массу воздуха ( 29 г/моль), находим объем, который будут занимать 700 мг воздуха при нормальных условиях:
29 г воздуха занимают объем 22,4 л
0,7 г воздуха занимают объем V0 л
V0 = 0,7 ∙ 22,429 = 0,541 л
Выражаем давление:
Р = P0V0T / VT0 = 101,325 ∙ 0,541 ∙2731 ∙273 = 54,82кПа
101,325 кПа – 760 мм.рт.ст
54,82кПа - х мм.рт.ст
х = 411 мм.рт.ст
Ответ